化學 反應速率與平衡 基礎 DSE Paper 1A 反應速率與平衡 10 題練習 本練習涵蓋 DSE 化學反應速率與平衡的核心概念，包括碰撞理論、速率表達、平衡常數、Le Chatelier's principle、催化劑影響及圖表分析，適合初學者鞏固基礎。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Sep 2, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪項因素增加時，會增加反應物粒子的動能，從而提高反應速率？ A 濃度 B 溫度 C 表面面積 D 催化劑 詳解：溫度升高，粒子獲得更多動能，移動更快，增加有效碰撞頻率及能量，因此反應速率增加。濃度增加增加粒子數目但非動能；表面面積增加增加碰撞機會但非動能；催化劑降低活化能，不增加動能。 第 2 題 在反應 A + 2B → 3C 中，若 B 的消耗速率為 0.4 mol dm⁻³ s⁻¹，則 C 的生成速率是多少？ A 0.2 mol dm⁻³ s⁻¹ B 0.4 mol dm⁻³ s⁻¹ C 0.6 mol dm⁻³ s⁻¹ D 1.2 mol dm⁻³ s⁻¹ 詳解：根據反應計量，速率比 B:C = 2:3，因此 C 的生成速率 = (3/2) × B 消耗速率 = 1.5 × 0.4 = 0.6 mol dm⁻³ s⁻¹。選項 A 誤用 1:2 比例，選項 B 誤以為相同，選項 D 誤用 3 倍。 第 3 題 下列哪種情況會增加反應的速率，但不會改變平衡位置？ A 加入催化劑 B 增加溫度 C 增加壓力 D 增加反應物濃度 詳解：催化劑能降低活化能，同時加快正逆反應速率，因此不會改變平衡位置。增加溫度或壓力會影響平衡位置（視乎反應是否吸/放熱或氣體摩爾數變化），增加反應物濃度也會使平衡向正方向移動。 第 4 題 對於反應 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ，下列哪項措施會使平衡向右移動？ A 降低溫度 B 增加溫度 C 降低壓力 D 移走催化劑 詳解：此反應為放熱反應，降低溫度有利於放熱方向（正反應），平衡向右移動。增加溫度會向左移動；降低壓力會向氣體摩爾數增加的方向（逆反應）移動；移走催化劑不影響平衡。 第 5 題 在一個密閉容器中，反應 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 已達平衡。若容器體積突然減半，平衡會如何變化？ A 向右移動 B 向左移動 C 不移動 D 無法判斷 詳解：此反應前後氣體摩爾數相同（1+1=2），因此改變壓力或體積不會影響平衡位置。體積減半增加壓力，但正逆反應速率增加幅度相同，平衡不移動。 第 6 題 某反應的平衡常數 Kc 在溫度 T₁ 時為 10，在 T₂ 時為 0.1。由此可推斷什麼？ A 反應是放熱的 B 反應是吸熱的 C 反應速率在 T₂ 較慢 D 平衡在 T₂ 時向右移動 詳解：Kc 隨溫度下降而下降（從 10 降至 0.1），表示溫度升高不利於正反應，即正反應為放熱反應（根據 Le Chatelier's principle，升溫有利於吸熱方向，故若升溫 Kc 減小，正反應為放熱）。速率與 Kc 無直接關係，D 錯誤。 第 7 題 下圖顯示某反應在不同溫度下的速率分佈曲線。哪項描述正確？ A T₁ 時活化能較低 B T₂ 時具有高動能的粒子比例較大 C 陰影面積代表活化能 D 曲線下面積代表總粒子數，T₁ 和 T₂ 不同 詳解：溫度升高，分佈曲線向右移，更多粒子具有超過活化能的能量，因此 T₂ 時高動能粒子比例較大。活化能不變，曲線下面積代表總粒子數（相同），陰影面積代表能成功反應的粒子比例。 第 8 題 在反應 CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) 中，達平衡後，下列哪項會增加 CO₂ 的濃度？ A 加入更多 CaCO₃(s) B 移走部分 CaO(s) C 增加容器體積 D 降低溫度 詳解：增加容器體積降低壓力，平衡會向氣體摩爾數增加的方向（正反應）移動，產生更多 CO₂。固體不影響平衡，故 A 和 B 無效；此反應為吸熱反應，降低溫度會使平衡向左移動，減少 CO₂。 第 9 題 某反應的速率方程為 rate = k[A]²[B]。若 A 的濃度加倍，B 的濃度減半，反應速率會如何改變？ A 加倍 B 不變 C 減半 D 四倍 詳解：速率 ∝ [A]²[B]。（2[A]）² × (0.5[B]) = 4 × 0.5 = 2，所以速率變為原來的 2 倍。 第 10 題 下列哪個圖表最能表示催化劑對反應的影響？ A 反應途徑圖顯示活化能降低 B 濃度-時間圖顯示反應更快達到平衡 C 速率-濃度圖顯示直線斜率增大 D 以上所有 詳解：催化劑降低活化能（A），加快反應速率使更快達到平衡（B），在速率-濃度圖中表現為速率常數 k 增大，因此斜率增大（C）。故所有選項均正確。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表