化學 反應速率與平衡 中等 DSE Paper 1A 反應速率與平衡練習 涵蓋反應速率、平衡常數、勒沙特列原理及活化能等核心概念，含計算與分析題。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jul 5, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 下列哪項因素改變時，一定會改變一化學反應的速率常數 k？ A 反應物濃度 B 溫度 C 催化劑 D 反應物表面積 詳解：速率常數 k 只受溫度影響（Arrhenius 方程），濃度、表面積等影響反應速率但不影響 k。催化劑降低活化能，但通常不改變 k 的溫度依賴性。因此只有溫度改變時 k 必定改變。 第 2 題 對於可逆反應：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ mol⁻¹，下列哪項措施會使平衡向生成氨的方向移動？ A 加入催化劑 B 降低溫度 C 增大容器體積 D 加入氦氣（恆容） 詳解：正反應放熱，降低溫度有利放熱方向（生成氨）。催化劑不影響平衡。增大容器體積減壓，平衡向氣體摩爾數增加方向（逆反應）移動。恆容加入 He 不改變各組分分壓，平衡不移。 第 3 題 某反應 2A(g) → B(g) 為一級反應。若 A 的初始濃度為 0.50 M，30 分鐘後濃度降至 0.25 M，則反應的半衰期為多少？ A 15 min B 30 min C 45 min D 60 min 詳解：一級反應半衰期 t₁/₂ = ln2/k。由 0.50 M 降至 0.25 M 需一個半衰期，即 30 分鐘，故 t₁/₂ = 30 min。 第 4 題 在反應 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 中，某溫度下平衡常數 Kc = 4.0。若起始時只加入 1.0 M NO₂，求平衡時 NO₂ 的濃度。 A 0.25 M B 0.33 M C 0.50 M D 0.67 M 詳解：設平衡時 [N₂O₄] = x M，則 [NO₂] = 1.0 - 2x。Kc = [N₂O₄]/[NO₂]² = x/(1.0-2x)² = 4.0。解之得 x = 0.333，故 [NO₂] = 1.0 - 0.666 = 0.334 M ≈ 0.33 M。 第 5 題 某反應的速率方程為 rate = k[A][B]²。若將 A 的濃度加倍，B 的濃度減半，則反應速率如何變化？ A 不變 B 加倍 C 減半 D 變為原來的 1/4 詳解：原速率 r = k[A][B]²。新速率 r' = k(2[A])([B]/2)² = k(2[A])([B]²/4) = (1/2) k[A][B]² = r/2，即減半。 第 6 題 在一個封閉系統中，某可逆反應達到平衡。下列哪項敘述是正確的？ A 正反應和逆反應均停止 B 反應物和生成物的濃度相等 C 正反應速率等於逆反應速率 D 反應不再放出或吸收能量 詳解：化學平衡時正逆反應速率相等，但反應仍在進行（動態平衡）。濃度不一定相等，且反應熱仍存在，但宏觀上無淨變化。 第 7 題 對於反應 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，下列哪項操作會增加 SO₃ 的產率？ A 升高溫度 B 降低壓力 C 加入 O₂ D 使用催化劑 詳解：加入 O₂ 使平衡右移，增加 SO₃ 產率。升高溫度有利吸熱方向（逆反應），降低壓力有利氣體分子數增加方向（逆反應），催化劑不影響平衡。 第 8 題 某反應的活化能為 100 kJ mol⁻¹，加入催化劑後活化能降至 80 kJ mol⁻¹，溫度不變。根據 Arrhenius 方程，反應速率常數變為原來的多少倍？（假設指前因子不變） A e^(20/RT) B e^(20/RT) C e^(20/RT) D e^(20/RT) 詳解：Arrhenius 方程：k = A e^(-Ea/RT)。原 k₁ = A e^(-100/RT)，加催化劑後 k₂ = A e^(-80/RT)。k₂/k₁ = e^(20/RT)。注意指數為正。 第 9 題 在反應 CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) 中，平衡常數 Kc 的表達式為： A [CaO][CO₂]/[CaCO₃] B [CO₂] C [CaO]/[CaCO₃] D [CaCO₃]/[CO₂] 詳解：純固體（CaCO₃、CaO）不寫入平衡常數表達式，因為其濃度視為常數。因此 Kc = [CO₂]。 第 10 題 某反應的速率隨溫度升高而顯著增加，其主要原因是： A 反應物分子平均動能增加 B 活化能降低 C 分子碰撞頻率增加 D 有效碰撞分數增加 詳解：溫度升高，分子能量分布改變，能量高於活化能的分子比例（有效碰撞分數）大幅增加，這是速率增加的主因。碰撞頻率增加貢獻較小。活化能本身不變。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表