化學 氧化還原反應 挑戰 DSE Paper 1A 氧化還原反應練習題 本套題目涵蓋氧化還原反應的核心概念，包括氧化數變化、氧化劑還原劑辨識、半反應式、電化學應用及計算，適合DSE化學考生練習。 📝 10 題 ⏱️ 模擬 DSE 配速 21 分鐘 📅 Jun 30, 2026 📖 練習模式 即時批改 · 每題顯示詳解 🎯 模擬考試模式 DSE Paper 1A 配速 · 完場後才看答案 已完成 0 / 10 🔥 連對 0 第 1 題 在反應 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 中，下列哪項正確？ A HCl 是氧化劑 B Mn 的氧化數由 +7 變為 +2，被氧化 C Cl 的氧化數由 -1 變為 0，被氧化 D KMnO4 是還原劑 詳解：HCl 中的 Cl 氧化數由 -1 升至 0，失去電子，被氧化，故 C 正確。KMnO4 中 Mn 氧化數由 +7 降至 +2，被還原，KMnO4 為氧化劑，故 A、D 錯誤。Mn 被還原，B 錯誤。 第 2 題 在酸性條件下，重鉻酸離子 (Cr2O7^2-) 與亞硫酸根離子 (SO3^2-) 反應生成 Cr^3+ 和 SO4^2-。若反應中 Cr2O7^2- 的物質的量為 0.1 mol，需要多少 mol 的 SO3^2-？ A 0.1 mol B 0.2 mol C 0.3 mol D 0.6 mol 詳解：Cr2O7^2- 中 Cr 氧化數為 +6，還原為 Cr^3+，每個 Cr 得 3 電子，每個 Cr2O7^2- 得 6 電子。SO3^2- 中 S 氧化數為 +4，氧化為 SO4^2- 中 S 為 +6，每個 SO3^2- 失 2 電子。電子得失平衡：6 × n(Cr2O7^2-) = 2 × n(SO3^2-)，即 6×0.1 = 2×x，x = 0.3 mol。 第 3 題 考慮以下半反應：MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O。若在酸性條件下，將 0.02 mol MnO4^- 完全還原，需要多少摩爾的 H^+？ A 0.02 mol B 0.10 mol C 0.16 mol D 0.40 mol 詳解：根據半反應式，1 mol MnO4^- 需要 8 mol H^+，所以 0.02 mol MnO4^- 需要 0.02 × 8 = 0.16 mol H^+。其他選項錯誤，A 忽略係數，B 和 D 計算錯誤。 第 4 題 下列哪個反應中，氯氣 (Cl2) 同時作為氧化劑和還原劑？ A Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O B Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 C Cl2 + H2 → 2HCl D 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 詳解：在 A 中，Cl2 中的 Cl 氧化數一部分由 0 變為 -1 (被還原)，一部分由 0 變為 +1 (被氧化)，故 Cl2 既是氧化劑又是還原劑（歧化反應）。B 中 Cl2 被還原為 Cl-，是氧化劑。C 中 Cl2 被還原為 Cl-，是氧化劑。D 中 Cl2 被還原為 Cl-，是氧化劑。 第 5 題 在標準狀況下，將鷆片放入含有 Cu^2+ (aq) 和 Pb^2+ (aq) 的混合溶液中，已知標準電極電位：Cu^2+/Cu = +0.34 V，Pb^2+/Pb = -0.13 V。下列哪項正確？ A 鉑會同時置換出銅和鉛 B 鉑只會置換出銅 C 鉑只會置換出鉛 D 鉑不會置換出任何金屬 詳解：鉑的標準電極電位為 -0.76 V，比 Cu^2+/Cu 的 +0.34 V 更負，所以鉑能還原 Cu^2+ 為 Cu；但 Pb^2+/Pb 的電位為 -0.13 V，比鋅的 -0.76 V 更正，所以鉑不能還原 Pb^2+。因此僅置換出銅。 第 6 題 下列哪種物質在反應中只能作為還原劑？ A H2SO4 B HNO3 C HI D Cl2 詳解：HI 中 I 的氧化數為 -1，是碘的最低氧化數，因此 I- 只能失去電子被氧化，作為還原劑。H2SO4 和 HNO3 中 S 和 N 處於最高氧化數，常作氧化劑。Cl2 可作氧化劑或還原劑（歧化）。 第 7 題 在反應 2Fe^3+ + Sn^2+ → 2Fe^2+ + Sn^4+ 中，若反應後溶液中 Fe^3+ 的濃度減少了 0.1 M，則 Sn^2+ 的濃度變化了多少？ A 減少 0.05 M B 減少 0.1 M C 增加 0.1 M D 增加 0.2 M 詳解：由反應式，2 mol Fe^3+ 與 1 mol Sn^2+ 反應，所以 Fe^3+ 減少 0.1 M 時，Sn^2+ 減少 0.1/2 = 0.05 M。故選 A。 第 8 題 考慮一個丹尼爾電池，鋅電極浸在 ZnSO4 溶液中，銅電極浸在 CuSO4 溶液中，鹽橋連接。當電池放電時，下列哪項正確？ A 鋅電極質量增加 B 銅電極質量減少 C 鹽橋中的陰離子移向銅半電池 D 鹽橋中的陽離子移向銅半電池 詳解：放電時，鋅電極發生氧化：Zn → Zn^2+ + 2e^-，質量減少；銅電極發生還原：Cu^2+ + 2e^- → Cu，質量增加。鹽橋中陽離子移向正極（銅半電池）補償電荷，陰離子移向負極（鋅半電池）。故 D 正確。 第 9 題 在酸性條件下，過氧化氫 (H2O2) 與碘離子 (I-) 反應生成碘 (I2) 和水。若反應中 H2O2 的氧化數變化為 -1 至 -2，則 I- 的氧化數變化為何？ A -1 至 0 B -1 至 +1 C 0 至 -1 D 0 至 +1 詳解：H2O2 中 O 氧化數由 -1 降至 -2，被還原，是氧化劑。I- 被氧化，氧化數由 -1 升至 0（生成 I2），故選 A。 第 10 題 下列哪個過程涉及氧化還原反應？ A NaCl 溶於水 B 碳酸氫鈉加熱分解 C 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯 D 鐵生鏽 詳解：鐵生鏽是鐵與氧氣反應生成氧化鐵，鐵的氧化數由 0 升至 +3，氧的氧化數由 0 降至 -2，是氧化還原反應。A 是物理溶解，B 是分解反應但無氧化數變化，C 是酯化反應，無氧化數變化。 提交答案 重設 0% 0 / 0 U 繼續努力！ 基礎分+0 XP 難度加成×1.0 速度加分+0 XP 連對 Combo+0 XP 本次 XP+0 XP 📖 查看詳解 📤 分享成績 🎯 練更多 化學 🏠 返回列表