氧化還原反應練習題

詳解：還原劑是本身被氧化（氧化數增加）的物種。Sn 在 SnCl₂ 中的氧化數為 +2，在 SnCl₄ 中為 +4，氧化數增加，故 SnCl₂ 被氧化，是還原劑。FeCl₃ 中 Fe 氧化數從 +3 降至 +2，被還原，是氧化劑。

詳解：氧化還原反應涉及氧化數的變化。乙醇燃燒時，碳的氧化數從 -2 升至 +4，氫從 +1 降至 0（在 H₂O 中），氧從 0 降至 -2，有氧化數變化。A 為物理變化；B 為酸鹼反應，無氧化數變化；D 為物理變化。

詳解：MnO₄⁻ 還原為 Mn²⁺ 時，Mn 氧化數從 +7 降至 +2，獲得 5 個電子。Fe²⁺ 氧化為 Fe³⁺，失去 1 個電子。電子守恆：5 × n(MnO₄⁻) = 1 × n(Fe²⁺)，所以 n(Fe²⁺) = 5 × 0.020 = 0.10 mol。

詳解：平衡半反應：Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O。因此 H₂O 的係數為 7。

詳解：氧化反應是氧化數增加的過程。SO₂ 中 S 氧化數為 +4，SO₃ 中為 +6，氧化數增加，故為氧化。A 中 C 氧化數降低（還原）；C 中 Cu 氧化數降低（還原）；D 中 Fe 氧化數降低（還原）。

詳解：鋅比銅活潑，鋅失去電子被氧化，為負極；銅離子得到電子被還原，為正極。電子從負極（鋅）經外電路流向正極（銅）。鹽橋維持電中性，不提供電子。

詳解：電池電動勢 = 正極電位 - 負極電位。Zn 和 Cu 組合：Cu 為正極（0.34 V），Zn 為負極（-0.76 V），E° = 0.34 - (-0.76) = 1.10 V。Zn 和 Fe：Fe 為正極（-0.44 V），Zn 為負極（-0.76 V），E° = -0.44 - (-0.76) = 0.32 V。Cu 和 Fe：Cu 為正極（0.34 V），Fe 為負極（-0.44 V），E° = 0.34 - (-0.44) = 0.78 V。故 Zn-Cu 最大。

詳解：KMnO₄ 自身可作為指示劑。滴定過程中，MnO₄⁻ 被還原為 Mn²⁺，溶液近無色。當 Fe²⁺ 完全反應後，過量一滴 KMnO₄ 使溶液呈粉紅色，即為終點。

詳解：氧化劑本身易被還原，即獲得電子。Cl₂ 可被還原為 Cl⁻；H₂O₂ 可被還原為 H₂O 或 OH⁻；KMnO₄ 可被還原為 Mn²⁺。Na 是強還原劑，易失去電子，不能作為氧化劑。

詳解：在 H₂O₂ 中，氧的氧化數為 -1。產物中，H₂O 的氧氧化數為 -2（被還原），O₂ 的氧氧化數為 0（被氧化）。因此同一個 H₂O₂ 分子中，一部分氧被還原，另一部分被氧化，H₂O₂ 既是氧化劑又是還原劑（自身氧化還原反應）。